Свяжитесь с нами: +7 (960) 206-03-36|[email protected]
Главная » Разное » Клатраты и хелаты

Клатраты и хелаты


КЛАТРАТЫ • Большая российская энциклопедия

  • В книжной версии

    Том 14. Москва, 2009, стр. 242

  • Скопировать библиографическую ссылку:

Авторы: И. С. Терехова, А. Ю. Манаков

КЛАТРА́ТЫ (от лат. clathratus – замк­ну­тый, ок­ру­жён­ный со всех сто­рон), суп­ра­мо­ле­ку­ляр­ные со­еди­не­ния; об­ра­зу­ют­ся при вклю­че­нии мо­ле­кул од­но­го ви­да, на­зы­вае­мых гос­тя­ми, в по­лос­ти кри­стал­лич. кар­ка­са, по­стро­ен­но­го из мо­ле­кул др. ви­да, на­зы­вае­мых хо­зяе­ва­ми, или в по­лость од­ной боль­шой мо­ле­ку­лы-хо­зяи­на. При об­ра­зо­ва­нии К. оп­ре­де­ляю­щую роль иг­ра­ет не ре­ак­ци­он­ная спо­соб­ность ком­по­нен­тов, а про­стран­ст­вен­ное со­от­вет­ст­вие – ком­пле­мен­тар­ность – под­сис­тем гос­тя и хо­зяи­на. Мо­ле­ку­лы гос­тя и хо­зяи­на в К. свя­за­ны толь­ко сла­бы­ми ван-дер-ва­аль­со­вы­ми взаи­мо­дей­ст­вия­ми; хи­мич. свя­зи меж­ду эти­ми мо­ле­ку­ла­ми не об­ра­зу­ют­ся. Тер­мин «К.» вве­дён англ. кри­стал­ло­хи­ми­ком Г. Пау­эл­лом в 1948 для обо­зна­че­ния об­на­ру­жен­но­го им но­во­го клас­са хи­мич. со­еди­не­ний (на при­ме­ре ад­дук­тов гид­ро­хи­но­на с SO2 и др. ле­ту­чи­ми ком­по­нен­та­ми).

Мо­ле­ку­лы гос­тя (инерт­ные га­зы, низ­шие уг­ле­во­до­ро­ды, лег­ко­ки­пя­щие ор­га­нич. жид­ко­сти) мо­гут рас­по­ла­гать­ся в по­лос­тях кар­ка­са хо­зяи­на, по­стро­ен­но­го, напр., из мо­ле­кул во­ды (клат­рат­ные гид­ра­ты, в ча­ст­но­сти га­зо­вые гид­ра­ты) или гид­ро­хи­но­на. В клат­рат­ных со­еди­не­ни­ях мо­че­ви­ны с н-ал­ка­на­ми (вплоть до по­ли­эти­ле­на) дос­туп­ное для вклю­че­ния мо­ле­кул гос­тя про­стран­ст­во име­ет фор­му ка­на­лов. Слои­стые К. (ин­тер­ка­ла­ты) об­ра­зу­ют­ся пу­тём вне­дре­ния мо­ле­кул-гос­тей в меж­слое­вое про­стран­ст­во кри­стал­лич. струк­ту­ры хо­зяи­на. Слои­стые со­еди­не­ния об­ра­зу­ют­ся, напр., на ос­но­ве гра­фи­та или халь­ко­ге­ни­дов пе­ре­ход­ных ме­тал­лов со ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми. В мо­но­мо­ле­ку­ляр­ных К. ка­ж­дая мо­ле­ку­ла хо­зяи­на име­ет по­лость, в ко­то­рой мо­гут рас­по­ла­гать­ся мо­ле­ку­лы гос­тя. Та­кие со­еди­не­ния мо­гут су­ще­ст­во­вать и в рас­тво­ре – в от­ли­чие от др. пе­ре­чис­лен­ных К., су­ще­ст­вую­щих толь­ко в твёр­дой фа­зе. При­ме­ра­ми мо­но­мо­ле­ку­ляр­ных К. мо­гут слу­жить со­еди­не­ния вклю­че­ния цик­ло­дек­ст­ри­нов или ка­лик­са­ре­нов, ад­дукт ио­да с ами­ло­зой крах­ма­ла.

На из­би­ра­тель­но­сти вклю­че­ния клат­рат­ны­ми со­еди­не­ния­ми гос­те­вых мо­ле­кул оп­ре­де­лён­но­го раз­ме­ра и фор­мы осно­ва­ны про­цес­сы раз­де­ле­ния, в т. ч. струк­тур­ных и оп­ти­че­ских изо­ме­ров; де­ла­ются по­пыт­ки ис­поль­зо­вать клат­рат­ные со­еди­не­ния для хра­не­ния га­зов и в ка­та­ли­зе. Со­еди­не­ния цик­ло­дек­ст­ри­нов при­ме­ня­ют­ся для ста­би­ли­за­ции ак­тив­ных ком­по­нен­тов в пи­ще­вой, фар­ма­цев­ти­че­ской и пар­фю­мер­ной пром-сти. В при­ро­де рас­про­стра­не­ны га­зо­вые гид­ра­ты, а так­же род­ст­вен­ные клат­рат­ным со­еди­не­ни­ям це­о­ли­ты и гли­ны, ши­ро­ко ис­поль­зуе­мые на прак­ти­ке.

ХиМиК.ru - КЛАТРАТЫ - Химическая энциклопедия

КЛАТРАТЫ (от лат. clathratus - защищенный решеткой) (соединения включения), образованы включением молекул, наз. "гостями", в полости кристаллич. каркаса, состоящего из молекул др. сорта, наз. "хозяевами" (решетчатые клатраты), или в полость одной большой молекулы-хозяина (молекулярные клатраты). Среди решетчатых клатратов в зависимости от формы полости различают: клеточные (криптатоклатраты), напр. клатраты гидрохинона, газовые гидраты, канальные (тубулатоклатраты), напр. клатраты мочевины, тиомочевины; слоистые (интеркалаты), напр. графита соединения. Молекулярные клатраты подразделяются на кавитаты, имеющие полость в виде канала или клетки, напр. соед. циклодекстрина с I2 или амилазы с I2, и адикулаты, у к-рых полость напоминает корзину. Белковые клатраты наз. клатринами. Между молекулами гостя и хозяина может не быть никаких взаимод., кроме ван-дер-ваальсовых (как, напр., в газовых гидратах), но часто между гостями и хозяином, кроме ван-дер-ваальсова взаимод., имеются слабые связи типа водородных (напр., клатратная молекула гексагидрата уротропина связана с каркасом клатрата тремя водородными связями). Соед. с координац. связью между гостем и хозяином, напр. комплексы краун-эфиров и криптандов, наз. клатратокомплексами. Соотношение между кол-вами молекул гостей и хозяев в общем случае нецелочисленное (напр., Вк2.8,6 Н2О). Решетчатые клатраты существуют только в кристаллич. состоянии, молекулярные - также и в р-ре. Часто не все полости хозяина заполнены молекулами гостя. При допущении, что хозяин имеет стабильную a-модификацию (с хим. потенциалом ma) и метастабильную клатратную b-модификацию, в полостях к-рой может находиться по одной молекуле гостя, а на ее хим. потенциал (mb) не влияет природа гостей, степень заполнения полостей (у) для неполярных гостей определяется из соотношения:
ma-mb=v[RTln(1-y)-y2U],
где v - число полостей, приходящееся на одну молекулу гостя, U - энергия взаимод. гость-гость. Термодинамич. стабильность клатратов обеспечивается благоприятным расположением молекул в полостях каркаса, вследствие чего слабые межмол. взаимод. приводят к выигрышу энергии в 20-50 кДж/моль при образовании клатратов по сравнению с энергией компонентов в своб. состоянии. наиб. благоприятные для образования клатратов характеристики хозяина - объемная молекула (напр., гидрохинон, три-о-тимотид, или циклич. тример 2-гидрокси-6-метил-3-изопропилбензойной к-ты) и направленные связи при малых координац. числах атомов, их образующих, напр. в каркасах из тетраэдрич. группировок (вода, SiO2, Ge). Поскольку длины связей Si—О—Si и О—Н—О приблизительно одинаковы, гости в клатратном гидрате и клатрате на основе SiO2 (клатрасил) м. б. одни и те же. Напр., известен клатратный гидрат и клатрасил метана кубич. сингонии (а = 1,2 нм). Однако эти соед. имеют разл. термич. устойчивость. Клатраты аналогичных структур образуют Ge и Si со щелочными металлами. Известны клатраты на основе комплексных соед., напр. соед. Шеффера
[Cd(4-CH3C3H4N)4(NCS)2].0,67(4-CH3C5H4N).0,33H2O,
где 4-метилпиридин - одновременно и лиганд, и гость. Способность гостя к клатратообразованию в осн. определяется размером и формой его молекул, а не их хим. природой. Гостями м. б. как молекулы, так и ионы. Напр., в клатратном гидрате (изо-C5H11)4NF.38H2O гость-катион, а хозяин - каркас, построенный из молекул воды и анионов F-. В гидрате HPF6.6H2O гость - анион PF-6. Если каркас хозяина имеет полости разного типа, то возможно включение двух или неск. типов гостей одновременно. Частичное или полное заполнение полостей гостями подходящего размера приводит к дополнит. стабилизации клатратного каркаса. Напр., т. пл. клатратного гидрата ТГФ.17Н2О 5.1 °С, а двойного гидрата ТГФ.Н2S.17Н2О 21.3 oС. Возможны и более сложные виды клатратообразования, когда молекулярные клатраты, сами являясь гостями, заполняют полости или слои в решетке др. хозяина. Образование клатратов может быть использовано при синтезе стереорегулярных полимеров (полимеризация в каналах клатратов), в хроматографии, для хранения газов и высокотоксичных в-в, защиты легкоокисляющихся на воздухе соед., опреснения морской воды, разделения соед., близких по св-вам, но отличающихся геометрией молекул (включая оптич. изомеры), и др. Так, нормальные углеводороды, спирты, карбоновые к-ты, образующие клатраты с мочевиной (диаметр каналов ~0,5 нм), м. б. отделены от их разветвленных изомеров, диаметры молекул к-рых превышают ~0,5 нм. Термин "клатрат" ввел Г. Пауэлл в 1948, термин "соединение включения" - В. Шленк в 1949. Лит.: Хаган М., Клатратные соединения включения, пер. с англ., М., 1966; Пауэлл Г. М., в кн.: Нестехиометрические соединения, пер. с англ., М., 1971, с. 398-450; Inclusion compounds, v. 1 3, ed. by J. L. Atwood, L., 1984. См. также лит. при ст. Газовые гидраты. К. А. Удачин.


===
Исп. литература для статьи «КЛАТРАТЫ»: нет данных

Страница «КЛАТРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

Гидраты и клатраты - Справочник химика 21

    В последнее время соединения включения широко изучаются. В частности, большой теоретический и практический интерес представляют газовые клатраты. Ряд процессов нефтедобывающей, газовой и нефтехимической промышленности сопровождается образованием углеводородных гидратов, забивающих трубопроводы и аппаратуру. Для предотвращения этого необходимо знать условия образования гидратов (температуру, давление и другие параметры) при различных составах газовой фазы [c.263]
    Аргон образует молекулярные соединения включения — клатраты— с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. Гидрат аргона примерного состава Аг 6Н гО представляет собой кристаллическое вещество, разлагающееся при атмосферном давлении при —42,8 С. Его можно получить непосредственным взаимодействием аргона с водой при 0°С и давлении порядка 1,5 10 Па. С соединениями НаЗ, 502, СОг, ПС1 аргон дает двойные гидраты, т. е. смешанные клатраты. [c.496]

    Опреснение воды с помощью гидратных процессов. Гидраты — нестехиометрические соединения (водные клатраты), в которых молекулы удерживаются метастабильной, построенной из молекул воды, кристаллической решеткой хозяина с помощью водородных связей [44]. Очевидно, что такое включение возможно лишь при соответствии размеров полости в кристаллах молекул хозяев размерам молекул гостей . Считается, что важную роль в [c.11]

    Соединения, состоящие из молекул одного ввда или типа, внутри которых включены молекулы другого вида, имеют в литературе ряд наименований клатраты, аддук-ты, соединения включения, цеолиты, молекулярные сита, комплексы, комплексы включения, гидраты углеводородов, слоистые соединения, межслойные сорбаты, избирательные адсорбенты и др. [c.28]

    Для выделения некоторых углеводородов, в частности циклопентана и циклогексана, могут использоваться и гидраты, образующиеся при 0.- 18°С с 0,4—0,7% водным раствором вспомогательного газа — сероводорода [171]. В этом случае стабильность клатратов определяется не значением критического диаметра молекул углеводорода, как это имеет место при адсорбции на цеолитах или комплексообразовании с мочевиной, а зависит от максимального размера молекул гостя. Так, алканы с температурами кипения, близкими к температуре кипения циклопентана и циклогексана, например гексан, длина, молекулы которого больше диаметра клеток в кристаллической решетке гидратов, не способен к образованию водных клатратов даже в присутствии вспомогательного газа. [c.79]

    Роль естественного хранилища газов выполняют природные клатраты. Так, в районах вечной мерзлоты обнаружено в недрах Земли огромное скопление гидратов метана. Это важный источник ценного сырья. [c.112]


    В ряду Не — Rn возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг-бНаО, Кг-бНаО и Хе-бНаО достигает одной атмосферы, соответственно равна —43, —28 и —4°С. Наоборот, чтобы получить при 0°С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосферного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 14,5, 150 и 300 атм. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка тысяч атмосфер. [c.613]

    Метан — бесцветный, не имеющий запаха газ, почти нерастворимый в воде, т. кип.— 161,5 "С, т. пл.— 182,5 °С. При температуре - 0 С и более низких СН4 образует гидрат со льдом, являющийся клатратом. Если газ содержит влагу, то это при низкой те.мперату-ре может быть причиной закупорки газопровода. [c.289]

    Гидраты представляют собой кристаллические соединения — включения (клатраты), которые могут существовать в стабильном состоянии, не являясь химическими соединениями. По существу гидраты — это твердые растворы, где растворителем являются молекулы воды, образующие с помощью водородных связей объемный каркас гидратов. В полостях этого каркаса находятся молекулы газов, способных образовывать гидраты (метан, этан, пропан, изобутан, азот, сероводород, диоксид углерода, аргон). Углеводороды, молекулы которых больше молекулы изобутана, не могут проникать внутрь каркаса, а поэтому не образуют гидратов. Нормальный бутан не образует гидратов, но его молекулы способны проникать через решетку гидратного каркаса вместе с молекулами газов меньших размеров, что приводит к изменению равновесного давления над гидратом. [c.115]

    Соединения включения называют также клатратными или просто клатратами, К клатратам, например, относятся так называемые гидраты га,зов, которые образуются за счет включения в междоузельные пространства кристалла льда молекул СЬ, [c.287]

    ГАЗОВЫЕ ГИДРАТЫ, клатраты, в к-рых гостями являются молекулы газов или легкокипящих жидкостей (О , Nj, Аг, Хе, Вг , С1 , SF , H S, СН , jH,, H I3 и др.), а хозяевами - молекулы воды, образующие кристаллич. каркас. По внеш. виду напоминают снег или рыхлый лед, но в отличие от них могут существовать при положит. т-рах. [c.468]

    Газовые гидраты — клатраты, в которых гостями являются газы (О , Nj, Аг, Хе, Вг , lj, H S, СН и др.), а хозяевами — молекулы воды. См. Кпатрат. [c.69]

    Соединения включения называют также клатратными или просто клатратами. К клатратам, например, относятся так называемые гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузель-ные пространства кристалла льда молекул С1г, СН 4, На5, Аг, Хе, 502 или др. В одной из модификаций льда на 46 молекул воды приходится 8 свободных полостей отсюда средний состав таких кристаллогидратов клатратного типа X 5,75 Н2О, или округленно X 6Н,0 (X — молекула гостя ). Строение газ

Чем отличаются разные формы минералов (макро- и микроэлементов) и какая из форм лучше усваивается организмом

Здесь я привожу перевод зарубежной статьи, в которой сертифицированный диетолог Дуг ДиПаскаль производит сравнение разных форм минералов (микроэлементов и макроэлементов) по степени их усвояемости организмом, и определяет лучшую из них. Статья показалась мне грамотно написанной, легкой для восприятия и лаконичной. Именно поэтому я решил перевести именно ее, а не другие статьи, которые также находил по этой теме. Надеюсь, вам она тоже понравится, и вы найдете здесь ответы на свои вопросы.

Если вам не только интересно, какая из форм минералов лучше усваивается организмом, но также вы бы хотели их в этой форме приобрести, то в конце статьи вы найдете ссылки на мои отзывы об очень хороших качественных минеральных комплексах, к тому же продающихся дешевле, чем где-либо.

Ну а теперь статья.

Вы в любом случае получите минерал (микроэлемент или макроэлемент), который принимаете, независимо от его формы. Вы получите кальций из кальция цитрата, равно как и из оксида кальция. Разница между этими различными веществами заключается в том, к чему присоединен ион минерала. Или, другими словами, его форма определяется тем, с чем он «хелатирован».

Слова хелат, хелатный происходят от греческого «chele», которое переводится как «клешня». Хелатировать — значит формировать связь, хелатный — значит формирующий с чем-то связь. Таким образом, взаимодействие иона минерала и отдельной молекулы — это хелатирование. Любой хелат можно представить как клешню, связывающую молекулу с ионом минерала. В пищевых добавках обычно используются следующие хелаторы: аминокислоты, органические кислоты, протеины и иногда более сложные химические вещества.

Как в случае с любыми питательными веществами, польза минеральных добавок зависит от того, насколько хорошо они усваиваются. Если ваш организм что-то не усваивает, это вам не помогает (за исключением редких случаев, когда, к примеру, вы используете магний ради его слабительных свойств). Когда минеральный ион хелатирован с молекулой, он пойдет туда, куда пойдет молекула. Таким образом, молекула, которая хорошо усваивается, приведет с собой минерал, который тоже хорошо усвоится. Он словно маленький биохимический автостопщик.

Так какая же форма обеспечит оптимальное усвоение? Короткий ответ: та, которая не разрушается в процессе пищеварения и может быть быстро и легко поглощена через стенки кишечника в кровоток. Видите ли, иногда минеральные ионы связаны с веществами, которые образуют не самые прочные связи. Получаются слабые хелаты. Возвращаясь к метафоре с автостопом, это по существу означает, что ионы макро- или микроэлементов могут «прекратить свою поездку», когда подвергнутся воздействию кислот, ферментов и пищеварительному процессу.

И тогда в пищеварительном тракте они могут «поехать автостопом» с какими-то еще продуктами, которые вы съели, так как в желудке совершенно естественным образом могут возникать различные хелатные образования. Или минеральные ионы останутся в ионной форме (не хелатной) и организм попытается их усвоить как есть — то бишь они просто «пойдут пешком», вместо того чтобы «ехать автостопом».

Какие формы минералов в принципе бывают?

Минералы, хелатированные с аминокислотами

Было время, когда в качестве минеральных добавок люди были готовы принимать только хелаты аминокислот, веря в то, что те намного превосходят любую другую форму. Здесь срабатывала логика: так как тело уже имеет хорошо отработанный механизм для поглощения аминокислот через стенки кишечника, то наличие на борту атома минерала в качестве попутчика приведет к тому, что он гораздо проще абсорбируется. Но недавние исследования показали, что другие формы тоже довольно легко усваиваются. Хелаты аминокислот включают в себя: глицинат (glycinate, bis-glycinate, соединение с глицином), метионин (methionine, соединение с одноименной аминокислотой), аспартат (aspartate, соединение с аспарагиновой (аминоянтарной) кислотой) и таурат (taurate, соединение с таурином).

На упаковках некоторых минеральных добавок указано лишь: «хелат аминокислоты» (amino acid chelate). Это означает, что они просто добавили микро- или макроэлемент в суп из различных аминокислот и пусть минералы связываются, где смогут. Они хелатировали их не с определенной аминокислотой, а с множеством возможных аминокислот. Это, как правило, более дешевый путь, и имеются разногласия по поводу того, а какое же количество макро- или микроэлементов в итоге образовали связи с аминокислотами (в общем, получаете то, за что платите).

Минералы, хелатированные с органическими кислотами

Другая форма минералов — это связи с органическими кислотами, в результате которых получают цитраты (citrate, соединение с лимонной кислотой), оротаты (orotate, соединение с оротовой кислотой), глюконаты (gluconate, соединение с глюконовой кислотой) и пиколинаты (picolinate, соединение с пиколиновой кислотой). Эти компоненты образуют относительно слабые связи с минеральными атомами. Поэтому их активность как хелаторов, чья задача помочь минералам абсорбироваться в кишечном тракте, довольно умеренна, так как некоторые из них неизбежно отваливаются по пути. Тем не менее, цитраты, глюконаты, а также пиколинаты и оротаты были изучены и признаны хорошими минеральными транспортировщиками.

Пищевые формы минералов

А что насчет пищевой формы? Конечно, получение микро- и макроэлементов в том виде, в каком мы получаем их с едой, поспособствует наилучшему их усвоению. Однако, это вовсе не обязательно.

В пищевых продуктах минералы чаще всего встречаются в форме неорганических солей (например, карбонаты, хлориды или сульфаты). Так как система транспортировки минералов в организме привыкла иметь дело с неорганическими солевыми формами, порой она может регулировать поглощение тех из них, которые используют одни и те же транспортные каналы, не так, как нам бы того хотелось. Примером могут служить железо и кальций, или цинк и медь, которые конкурируют между собой за поглощение через один и тот же «дверной проем». Таким образом, пищевые формы макро- и микроэлементов не являются лучшими в том случае, когда нам требуется большее, чем обычно, поглощение минералов, потому что они должны полагаться на эти каналы. Гораздо проще использовать другие, легче усваиваемые соединения.

Прочие формы минералов

Среди пищевых добавок можно встретить еще некоторые формы минералов. К ним относятся ионные и коллоидные, которые не обладают способностью хорошо абсорбироваться телом. Это не значит, что их не стоит принимать, но я не буду подробно на них останавливаться.

В некоторых других источниках я натыкался на информацию, что, мол, ионная-то форма и есть самая лучшая. Только вот добавки с ней достаточно дороги и обычно представляют собой либо жидкость, либо порошок для разведения в жидкости. Плюс дозировка в них маленькая. В общем, по поводу ионных минералов, если вам они интересны, стоит еще поизучать информацию, и лучше делать это в зарубежном интернете, а не российском. — прим. «Полезные Покупки»

Какое всё это имеет значение?

В то время как различия между некоторыми из форм минеральных добавок могут быть минимальными, иногда возникают последствия от принятия минеральных веществ в том виде, который слабо используется организмом.

Пример: в недавнее время мир потрясли заголовки статей, когда мета-анализ показал, что те, кто дополнительно принимает кальций, более подвержены сердечному приступу. В то время как средства массовой информации начали из-за этого демонизировать все кальциевые добавки (да и вообще в принципе все БАДы), имелось более логичное объяснение, которое упускалось из виду в массовой прессе.

Плохие формы кальция (например, карбонат кальция, известняк или раковины устриц и разрекламированный коралловый кальций) должны быть хелатированы телом, прежде чем будут им поглощены. Это требует наличие сильнокислой среды в желудке. Объедините плохие формы кальция с так себе функционирующим желудком (а у большинства из нас он именно такой) и вы получите рецепт кальция, который вместо того чтобы идти в кости, оседает в тканях.

Другой пример — препараты железа. Врачи чаще всего назначают сульфат железа, который по иронии судьбы является очень плохо усваиваемой формой. Вот почему вы видите его в таких больших количествах в предписаниях врача (обычно в районе 300 мг, в то время как рекомендуемая суточная доза составляет менее 30 мг), поскольку так мало его поглощается организмом. Весь тот сульфат железа, который не усваивается, в конечном итоге вызывает желудочно-кишечные расстройства, обычно запор.

Так какая же форма самая лучшая?

Это зависит от того, каковы ваши цели. Если вы просто хотите увеличить потребление определенного микро- или макроэлемента для здоровья в целом, его форма может быть не столь важна, до тех пор, пока она имеет хорошую способность к усвоению. Но если у вас имеется какое-то определенное состояние здоровья, с которым вы хотите разобраться, то лучше подобрать наиболее подходящую для этого форму минерала.

Важно помнить, что существует не так много исследований, сравнивающих различные минеральные формы и степень их усвоения организмом. Некоторые из исследований показывают, что неорганические минеральные соли (пищевые формы) являются достаточными для восполнения их общего недостатка в теле. Тем не менее, более специализированные источники минералов могут быть необходимы при коррекции заболеваний, вызванных их недостатком, и для обхода регуляторов тела — чтобы клетки смогли получить больше минеральных веществ, чем они получили бы их естественным путем. Хелаты аминокислот (amino acid chelate) демонстрируют лучшие показатели в достижении этих целей. За ними следуют органические соли, в частности пиколинаты и оротаты.

Самое важное, что вам следует вынести из этой статьи, является то, что различия в минеральных формах являются значимыми и должны быть хорошо вами изучены, прежде чем начинать принимать содержащие их добавки.

Автор статьи: Дуг ДиПаскаль, сертифицированный комплексный диетолог
Перевод статьи: «Полезные Покупки»

Отзывы о товарах по теме статьи

В отзывах найдете и ссылки для покупки этих добавок по лучшей цене.


← к списку полезных статей

Хелаты и хелатирующие вещества в косметике, промышленности и медицине — Haircolor.org.ua

Хелатирующие вещества (хелатообразующие, Chelating Agents) — это особая группа веществ, которая реагирует с определенными ионами металлов, в результате чего образуются растворы сложных веществ — хелатов.

Хелаты (хелатные комплексы) по своим свойствам значительно отличаются от обоих первоначальных компонентов. В результате реакции с хелатирующими веществами ионы металлов экранируются и не вступают в химические реакции. Это свойство широко используется в химии для контроля содержания ионов металлов.

Хелатирование

Хелатообразование (хелатирование) — это достаточно популярный процесс в химии, медицине и даже в живой природе. Без образования хелатов не обходятся биохимические процессы: фотосинтез, доставка кислорода кровью, доставка ионов через мембрану клеток и даже процессы сокращения мышц.

В ежедневной жизни хелатирование используется в следующих целях:

  • для удаления накипи в бойлерах;
  • для смягчения воды;
  • для лечения отравления свинцом и рядом других металлов;
  • в химических анализах;
  • в консервировании продуктов;
  • в косметике и многих других отраслях.

Откуда берутся ионы металлов в косметике и как они влияют на работу продукта?

Следы ионов металлов можно обнаружить почти везде, при этом даже незначительное их количество может вызвать изменение цвета и свойств продукта. Даже при идеальных производственных условиях ионы металлов могут попасть в косметику с оборудования, контейнеров для хранения, систем водоснабжения или натуральных косметических компонентов. И если их количество не корректировать, могут происходить медленные реакции внутри упаковки с продуктом, что приведет к его порче. Так, например:

  • некоторые отдушки, могут изменять запахи и разлагаться,
  • витамины и незаменимые жирные кислоты могут разлагаться,
  • со временем могут меняться цвета продуктов,
  • жиры могут прогоркать,
  • прозрачный продукт может становиться мутным,
  • однородные косметические составы могут расслаиваться,
  • окислители и активаторы могут становиться нестабильными.

Также ионы металлов приводят к тому, что моющие и ополаскивающие средства, значительно хуже пенятся, особенно в жесткой воде.

При окрашивании волос ионы металлов могут мешать полезным реакциям перекиси водорода, уменьшать стойкость цвета окрашенных волос и даже способствовать разрушению пигментов. А при работе осветляющих веществ ионы металлов, могут давать нежелательные оттенки на блонде и мешать процессу осветления.

Особенности работы хелатов в косметике

Образование хелатов позволяет «обезвредить» ионы металлов без необходимости их полного удаления. Для применения хелатирующего шампуня не нужно очищать воду из крана от ионов металлов — все сделают сами хелатообразующие вещества при контакте с остатками воды из под крана у вас на волосах. В результате изолирования концентрация ионов металла значительно снизится, при этом хелаты, которые образуются, уже не мешают никаким дальнейшим реакциям. Благодаря этому большая часть косметики для волос хорошо работает в разных условиях жесткости воды. Хелатирующие компоненты входят практически во всю смываемую косметику для волос: краски, окислители, средства для осветления волос, химические завивки, шампуни, кондиционеры и маски. А вот в несмываемых продуктах (жидкие кристаллы или средства для укладки) в них нет необходимости, так как ионы металлов им не мешают.

Некоторые хелатирующие вещества усиливают действие консервантов. Они блокируют доступ питательных веществ к микробам, благодаря чему продукты дольше хранятся.

В зависимости от фирмы производителя в косметике могут быть использованы совершенно разные хелатообразующие вещества в разных концентрациях. В основном все косметические бренды плюс минус одинаково работают в условиях жесткой воды, однако, все же встречаются косметические бренды, которые могут быть чуть более эффективны или чуть менее эффективны в условиях соленой или жесткой воды. Особенно это заметно по стойкости цвета краски для волос в тех регионах, где вода содержит много ионов металлов.

Наиболее популярные в косметике вещества из этой группы: Etidronic Acid, Tetrasodium EDTA, Disodium EDTA, EDTA, Pentasodium Pentetate и целый ряд других веществ. Подобными свойствами помимо целого ряда других полезных свойств могут обладать некоторые вещества типа лимонной кислоты (Citric Acid), что широко используется при производстве окислителей и активаторов.

Хелатирующие шампуни

Хелатирующие шампуни предназначены для удаления избытков солей металлов с волос. Это шампуни с повышенным содержанием веществ, которые образуют хелаты с ионами металлов в волосах. В результате их применения минеральные накопления быстро вымываются и не мешают парикмахерским процедурам.

Это относительно новая группа шампуней. Их можно встретить только у отдельных брендов, например, Joico K-Pak Chelating Shampoo или L'ANZA Ultimate Treatment Chelating Shampoo.

Чем отличаются хелатирующие шампуни от шампуней глубокой очистки?

Очень часто шампуни глубокой очистки и хелатирующие шампуни путают и пытаются взаимозаменять, но нужно понимать, что все же это разные продукты и они не могут на 100% заменить друг друга.

Обычные шампуни глубокой очистки в основном работают с остатками косметики на волосах и жировыми накоплениями, однако если в волосах накопились соли после морской воды, то шампуни глубокой очистки малоэффективны. Приходится многократно мыть волосы или ждать пару недель, пока накопления вымоются естественным путем.

Хелатирующие шампуни — по факту это шампуни с повышенным содержанием веществ, которые образуют хелаты с ионами металлов в волосах, и как следствие эти минеральные накопления быстро вымываются и не мешают парикмахерским процедурам.

Представьте, пришел клиент на окрашивание или завивку после отдыха на море, где, благодаря морской воде, его волосы набрали огромное количество минеральных солей. Эти соли будут мешать проведению всех процедур. Шампунь глубокой очистки только разрыхлит волосы и может за 1—2 применения не вымыть все минеральные накопления, а вот хелатирующий шампунь справится быстро и эффективно. И далее при нанесении краски или составов для химической завивки ничего не будет мешать работе продуктов.

Следует знать, что хелатирующим шампунем вымываются только минеральные соли, которые привнесены извне — сам шампунь особо не влияет на структуру и состав волоса, и в отличии от шампуней глубокой очистки он имеет более мягкую моющую композицию, гораздо меньше разрыхляет волосы и хуже вымывает накопления косметики на волосах.

— Что такое хелатная форма элемента или как покупать правильные витаминки

О пользе витаминов, их нехватке и дополнительном приеме слышал каждый. Более того,  сейчас ЗОЖ в тренде, поэтому каждый второй, особенно в осенне-зимний период,  покупает себе набор витаминок и старается не забывать их пить. В научной литературе, да и на слуху к популярному термину витамины, как правило, всегда идет добавка «…минералы и микроэлементы».  Они популяризированы гораздо меньше, и среднестатистический человек вроде бы знает, что они нужны, это «какие-то там металлы-минералы», которые и так добавляют в витаминный комплекс, а значит все ОК. Между тем -  все не так просто.

Во-первых, определенные минералы и микроэлементы усваиваются лучше только при определенном подборе и взаимодействии. Наступает эффект синергии, когда одно вещество усиливает действие другого и наоборот, тогда как по одиночке они не так эффективны. Во-вторых, существует хелатная форма элемента.   Это ионы минерала в соединении с аминокислотами, где лиганд присоединен к центральному атому металла посредством двух или большего числа связей. Такая форма идеально принимается тонким кишечником, который как раз и усваивает отдельные формы минералов только при наличии аминокислот в привязке.

Надо ли говорить, что производители витаминных комплексов не заморачиваются с хелатной формой, так как она дороже,  и добавляют обычную долю минералов и металлов без процесса хелатирования? С точки зрения закона – все правильно, определенная граммовка (или в данном случае милиграммовка соблюдена) на упаковке написано, что присутствует такой-то процент содержания от дневной нормы, и потребитель,  довольный и счастливый,  покупает эти витамины  совершенно не задумываясь о том, как это усвоится.

А усвоится это по-разному. В зависимости от индивидуальных особенностей организма простая форма усвоится от 4 % до 15 %, а вот хелатная от 70 % до 99 %. То есть -  с одной стороны, вы вроде бы сэкономите на обычной форме, а с другой -  все это просто унесется в бездонные просторы канализации.

Какие еще аргументы можно привести в пользу хелатной формы?

1. Минералы в хелатной форме не затрачивают дополнительных ресурсов на пищеварение и обработку – они уже готовы к использованию клетками эпителия тонкой кишки, где происходит процесс усвоения. Благодаря этому  происходит минимизация отторжений организмом и всяческих аллергий на новые препараты

2. Хелатная форма имеет нормальный уровень кислотности и не влияет на уровень желудочной кислотности, тогда как неорганические минералы ощелачивают кислотную среду желудка после приема, что чревато вздутием живота и кишечника, а значит еще большей потерей процента усвоения витаминов, минералов и микроэлементов.

3. Хелатная форма соединений способна проникать через стенку матки беременных и питать развивающийся плод.

Производители уже давно «почувствовали волну»,  и,  к сожалению,  на рынке сейчас довольно много якобы хелатных форм, которые по факту являются просто смесью неорганических солей минералов с аминокислотами. Это физическое смешивание не имеет ничего общего с процессом хелации, и никак не повысит процент усвояемости вещества организмом. Чтобы не нарваться на подделку – можно покупать продукты на проверенной площадке с многоэтапной проверкой и сертификацией. Таковой является проверенным временем и лично автором обзора –  Интернет-магазин Iherb.com

1. Хелатный кальций

  • Поддерживает здоровое состояние костей, зубов  и ногтей
  • Регулирует нормальную свертываемость крови и внутриклеточные процессы, секрецию гормонов и нейромедиаторов
  • Снижает возбудимость нервной системы, повышает устойчивость к стрессу
  • Поддерживает эффективность иммунной системы, воздействуя на Т-лимфоциты
  • Хелатная форма усваивается на 90-98% в отличие от обычной, где процент равен  5% - 40%

Carlson Labs, Кальций в форме хелата 500 мг, 180 таблеток

Купить

Или Source Naturals, Хелатный кальций,  250 таблеток

Купить

2. Хелатный магний

  • Поддерживает здоровье нервной системы
  • Расширяет сосуды головного мозга
  • Улучшает работу желчного пузыря
  • Улучшает внешнее состояние волос и кожи

Bluebonnet Nutrition, Хелатный магний, 120 овощных капсул

Купить

Country Life, Хелатный магния глицинат, 400 мг, 90 таблеток

Купить

3. Хелатное железо

  • Необходимо  девушкам детородного возраста из-за ежемесячных кровопотерь, а также при ранениях и частых травмах
  • Необходимо для обеспечения транспортировки кислорода в ткани и органы

Solgar, Хелат Железа, 100 таблеток

Купить

Bluebonnet Nutrition, Хелатированное железо, 18 мг, 90 капсул в растительной оболочке

Купить

4. Хелатный хром

  • Обеспечивает нормальный уровень глюкозы в крови, регулируя выработку инсулина
  • Поддерживает здоровье людей, страдающих диабетом

Now Foods, Хром, 500 мкг, 180 вегетарианских капсул

Купить

Source Naturals, Хром, 200 мкг, 250 таблеток

Купить

5. Натуральные мультивитамины с хелатными минералами

Про пользу натуральных мультивитаминов именно с хелатными минералами было сказано в начале обзора. Главная эффект -  больший процент усвоения, позволяющий взять комплекс витаминов по более дорогой цене, однако по итогу добиться большей пользы для своего организма.

Solgar, Улучшенный кальциевый комплекс с витаминами D3, К2, цинком и бором, 120 таблеток

Купить

Solgar, Formula V, VM-75, Мультивитамины с хелатными минералами, 90 таблеток

Купить

6. Хелатный цинк

  • Требуется для функционирования более 300 ферментов
  • Участвует в биосинтезе нуклеиновых кислот  и половых гормонов
  • Обеспечивает нормальное функционирование головного мозга, повышает память и работоспособность
  • Участвует в поддержании здоровья волос, ногтей и кожи
  • Обладает обеззараживающими и бактерицидными свойствами, помогает бороться с инфекциями в органах и тканях.

Natural Factors, Хелатный цинк, 25 мг, 90 таблеток

Купить

Carlson Labs, Цинк Хелатный 250 таблеток

Купить

Хелат | химия | Britannica

Хелат , любой из класса координационных или комплексных соединений, состоящих из центрального атома металла, присоединенного к большой молекуле, называемой лигандом, в циклической или кольцевой структуре. Пример хелатного кольца встречается в этилендиамин-кадмиевом комплексе:

Подробнее по этой теме

координационное соединение: лиганды и хелаты

Каждая молекула или ион координационного соединения включает ряд лигандов, и в любом данном веществе все лиганды могут быть одинаковыми...

Этилендиаминовый лиганд имеет две точки присоединения к иону кадмия, образуя кольцо; он известен как дидентатный лиганд. (Три этилендиаминовых лиганда могут присоединяться к иону Cd 2+ , каждый из которых образует кольцо, как показано выше.) Лиганды, которые могут присоединяться к одному и тому же иону металла в двух или более точках, известны как полидентатные лиганды. Все полидентатные лиганды являются хелатирующими агентами.

Хелаты более стабильны, чем нехелатированные соединения сравнимого состава, и чем шире хелатирование, то есть чем больше число замыканий кольца на атом металла, тем стабильнее соединение.Это явление называется хелатным эффектом; обычно это связано с увеличением термодинамической величины, называемой энтропией, которая сопровождает хелатирование. Стабильность хелата также связана с числом атомов в хелатном кольце. Как правило, хелаты, содержащие пяти- или шестичленные кольца, более стабильны, чем хелаты с четырех-, семи- или восьмичленными кольцами.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

В медицинской практике хелатирующие агенты, в частности соли ЭДТА или эдетической (этилендиаминтетрауксусной) кислоты, широко используются для прямого лечения отравлений металлами, поскольку они связывают ионы токсичных металлов сильнее, чем уязвимые компоненты живого организма.Хелатирующие агенты также используются в качестве экстрагентов при промышленном и лабораторном разделении металлов, а также в качестве буферов и индикаторов для ионов металлов в аналитической химии. Многие коммерческие красители и ряд биологических веществ, включая хлорофилл и гемоглобин, являются хелатными соединениями.

.

Хелатные минералы: типы, преимущества и рекомендации

Минералы - это ключевые питательные вещества, необходимые вашему организму для функционирования. Они влияют на различные аспекты функций организма, такие как рост, здоровье костей, мышечные сокращения, баланс жидкости и многие другие процессы.

Однако многие из них трудно усваивать. Вот почему хелатные минералы, которые рекламируются для улучшения усвоения, в последнее время вызывают интерес.

Хелатные минералы связаны с такими соединениями, как аминокислоты или органические кислоты, которые предназначены для увеличения усвоения вашим организмом имеющихся минералов.

Эта статья объясняет, эффективны ли хелатные минералы.

Минералы - это тип питательных веществ, которые необходимы вашему организму для правильного функционирования. Поскольку ваше тело не может производить минералы, вы должны получать их с пищей.

Тем не менее, многие из них трудно усвоить. Например, ваш кишечник может абсорбировать только 0,4–2,5% хрома из пищи (1).

Хелатные минералы увеличивают абсорбцию. Они связаны с хелатирующим агентом, который обычно представляет собой органические соединения или аминокислоты, которые помогают предотвратить взаимодействие минералов с другими соединениями.

Например, пиколинат хрома - это тип хрома, присоединенный к трем молекулам пиколиновой кислоты. Он всасывается другим путем, чем хром, поступающий с пищей, и, по-видимому, более стабилен в вашем организме (2, 3).

Резюме

Хелатные минералы - это минералы, связанные с хелатирующим агентом, который разработан для улучшения их усвоения в организме.

Большинство минералов доступно в хелатной форме. Вот некоторые из наиболее распространенных:

Обычно они сделаны с использованием аминокислот или органических кислот.

Аминокислоты

Эти аминокислоты обычно используются для получения хелатов минералов:

  • Аспарагиновая кислота: используется для производства аспартата цинка, аспартата магния и др.
  • Метионин: используется для производства метионина меди, метионина цинка и т.д. включают:

    • Уксусная кислота: используется для производства ацетата цинка, ацетата кальция и др.
    • Лимонная кислота: используется для производства цитрата хрома, цитрата магния и т. д.
    • Оротовая кислота: используется для производства магния оротат, оротат лития и др.
    • Глюконовая кислота: , используемая для производства глюконата железа, глюконата цинка, и др.
    • Фумаровая кислота: , используемая для производства фумарата железа (железа)
    • Пиколиновая кислота: , используемая для производства пиколината хрома, пиколината марганца и др. кислоты или аминокислоты.Большинство минеральных добавок доступны в хелатной форме.

      Хелатные минералы часто рекламируются как имеющие лучшее усвоение, чем нехелатные.

      В нескольких исследованиях сравнивалась абсорбция этих двух веществ.

      Например, исследование с участием 15 взрослых показало, что хелатированный цинк (в виде цитрата цинка и глюконата цинка) абсорбируется примерно на 11% эффективнее, чем нехелатный цинк (в виде оксида цинка) (4).

      Аналогичным образом, исследование с участием 30 взрослых отметило, что глицерофосфат магния (хелатный) повышает уровень магния в крови значительно больше, чем оксид магния (нехелатированный) (5).

      Более того, некоторые исследования показывают, что прием хелатных минералов может снизить общее количество, необходимое для достижения здорового уровня в крови. Это важно для людей с риском избыточного потребления минералов, например, с перегрузкой железом.

      Например, в исследовании с участием 300 младенцев ежедневный прием 0,34 мг бисглицината железа (хелатированного) в дозе 0,34 мг на фунт массы тела (0,75 мг на кг) поднял уровень железа в крови до уровней, аналогичных уровням, вызываемым повышенным в 4 раза количеством железа. сульфат (нехелатный) (6).

      Однако не все исследования дают одинаковые результаты.

      Исследование с участием 23 женщин в постменопаузе показало, что 1000 мг карбоната кальция (нехелатного) абсорбировались быстрее и повышали уровень кальция в крови более эффективно, чем такое же количество цитрата кальция (хелатный) (7).

      Между тем, исследование беременных женщин с дефицитом железа не обнаружило значительной разницы в уровнях железа в крови при сравнении хелатного железа (бисглицинат железа) с обычным железом (сульфат железа) (8).

      В целом исследования на животных показывают, что хелатные минералы усваиваются более эффективно (9, 10).

      Однако эти результаты следует интерпретировать с осторожностью, поскольку пищеварительный тракт животных значительно отличается от человеческого. Эти различия могут повлиять на усвоение минералов.

      Учитывая, что текущие исследования неоднозначны, необходимы дополнительные исследования хелатных минералов.

      Резюме

      Текущие исследования дают неоднозначные результаты относительно того, усваиваются ли хелатные минералы лучше, чем обычные минералы.Прежде чем можно будет рекомендовать одно перед другим, необходимы дополнительные исследования.

      В некоторых ситуациях прием хелатной формы минерала может быть более подходящим.

      Например, хелатные минералы могут быть полезны пожилым людям. С возрастом вы можете вырабатывать меньше кислоты в желудке, что может повлиять на всасывание минералов (11).

      Поскольку хелатные минералы связаны с аминокислотой или органической кислотой, для их эффективного переваривания не требуется столько желудочной кислоты (12).

      Точно так же люди, которые испытывают боль в желудке после приема добавок, могут получить пользу от хелатных минералов, поскольку они меньше зависят от желудочной кислоты для пищеварения.

      Тем не менее, большинству взрослых достаточно обычных нехелатных минералов.

      Кроме того, хелатные минералы обычно стоят дороже, чем нехелатные. Если вас беспокоит стоимость, придерживайтесь обычных минеральных добавок.

      Имейте в виду, что большинству здоровых взрослых минеральные добавки не нужны, если только ваш рацион не обеспечивает их в достаточном количестве для удовлетворения ваших повседневных потребностей. В большинстве случаев минеральные добавки не являются подходящей заменой диетических минералов.

      Тем не менее, веганы, доноры крови, беременные женщины и некоторые другие группы населения могут получить пользу от регулярного приема минеральных добавок.

      Если вы планируете принимать хелатные минералы, вам следует заранее поговорить с врачом.

      Резюме

      Некоторым людям, например пожилым людям и тем, кто плохо переносит обычные добавки, могут помочь хелатные минералы.

      Хелатные минералы - это минералы, связанные с хелатирующим агентом, таким как органическая кислота или аминокислота, для улучшения абсорбции.

      Хотя часто говорят, что они усваиваются лучше, чем обычные минеральные добавки, текущие исследования неоднозначны.

      Для некоторых групп населения, например пожилых людей и людей с проблемами желудка, хелатные минералы являются подходящей альтернативой обычным минералам. Однако для большинства здоровых взрослых нет необходимости выбирать одно из них.

      .

      определение клатратов по The Free Dictionary

      Шесть фазовых изменений флюидных включений были зарегистрированы во время процедур охлаждения / нагрева: (1) температура плавления CO2 ([T.sub.mCO2]), (2) температура эвтектики ([T.sub.e]), (3) окончательная температура плавления льда ([T.sub.mIce]), (4) температура плавления клатратов ([T.sub.mClath]), (5) C [O.sub.2] температура гомогенизации ([ThCO2] ) и (6) общая температура гомогенизации ([T.sub.h]). Этот сезонный рисунок, кажется, означает, что изменения температуры могут вызвать сезонный выброс, сказали ученые, предполагая, что метан может храниться в кристаллах на водной основе называется клатратами.«Это огромное изменение, совершенно неожиданное», - сказал Вебстер на брифинге. По словам исследователей, газ может храниться в холодных недрах Марса в кристаллах на водной основе, называемых клатратами. Существует большое количество разнообразных объемных материалов TE, которые исследуются. , включая однофазные и сплавы халькогенидов свинца (PbX, X = S, Se или Te) [6-11], двойные скуттерудиты (M [X.sub.3], M = Co, Rh или Ir; X = P , As или Sb) [12-14], клатраты [15], халькогениды меди ([Cu2-x] X, X = S, Se или Te) [16], оксиды (например.г., NaxCo [O.sub.2], ZnO, и ряд гомологов Раддлесдена-Поппера) [17-20], соединения полу-Гейслера [21, 22], [Bi.sub.2] / [Te.sub. 3] / [Sb.sub.2] [Te.sub.3] [23, 24], SiGe [25] и SnSe [3]. Калман, «Соединения включения, содержащие лекарственное средство: структура и термическая стабильность первого клатраты нитразепама и изотиоцианато-этанольных комплексов Co (II) и Ni (II), «Inorganica Chimica Acta, vol. [Si.sup.4 +] и [Al.sup.3 +]» мигрировали на большие расстояния в форме клатратов и осаждается в виде аутигенного каолинита (K1) в соответствующей геологической среде.Одна идея, которая стала оживленной темой обсуждения среди ученых Розетты, заключается в том, что О2 оказался в ловушке в «клетках» изо льда (называемых клатратами). Одно из возможных объяснений этого явления заключается в том, что МП вызывает изменения в структуре кластеров воды и / или образование клатратов в растворенных в нем газах. Однако позднекапиталистическое мировое сообщество не знает, как осуществить смягчение последствий изменения климата, не в том смысле, в котором смягчение последствий изменения климата фактически означало бы обращение вспять основных тенденций, указывающих на климат изменение (увеличение содержания CO2 в атмосфере до 2.6 частей на миллион в год, повышение уровня и подкисление океанов, упрощение экосистем как океанов, так и суши, продолжающийся выброс клатратов метана из вечной мерзлоты и со дна океана, ухудшение погодных условий, повышение средней температуры и т. Д.). Газы представляют особый интерес в Арктике, где есть большие уязвимые резервуары углерода в почве и, возможно, клатраты, которые могут выбрасываться в атмосферу в виде C [O.sub.2] и C [H.sub.4] путем оттаивания и разложение, потенциально действующее как положительный отклик на глобальный климат.Однако в холодных условиях, типичных для поверхности Плутона, клатраты метана очень стабильны и чрезвычайно прочные, поэтому они могут легко механически поддерживать наблюдаемые структуры с лопастями. .

      Определение клатратов по Merriam-Webster

      clath · rate | \ ˈKla-ˌthrāt \

      : , относящийся к или являющийся соединением, образованным включением молекул одного вида в полости кристаллической решетки другого

      Другие слова из клатрат

      клатрат существительное

      Первое известное использование клатрат

      1906, в значении, определенном выше

      История и этимология клатрата

      Latin clathratus , с решеткой, от clathri (множественное число) решетка, от греческого klēithron bar, от kleiein до закрытия - больше на ключице

      Узнать больше о clathrate

      Cite

      «Клатрат.” Словарь Merriam-Webster.com , Merriam-Webster, https://www.merriam-webster.com/dictionary/clathrate. По состоянию на 8 ноября 2020 г.

      MLA Chicago APA Merriam-Webster

      Дополнительные определения для clathrate

      clath · rate | \ ˈKlath-ˌrāt \

      Медицинское определение клатрата

      (Запись 1 из 2)

      : , относящееся к соединению или являющееся соединением, образованным включением молекул одного вида в полости кристаллической решетки другого

      Медицинское определение клатрата (запись 2 из 2)

      Комментарии к клатрату

      Что побудило вас найти клатрат ? Сообщите, пожалуйста, где вы это читали или слышали (включая цитату, если возможно).

      .

      клатратов - определение и значение

    • Он считает, что наиболее вероятной причиной является высвобождение метана, хранящегося на дне океана в структурах, называемых клатратов .

      The Economist: ежедневные новости и просмотры

    • Он считает, что наиболее вероятной причиной является высвобождение метана, хранящегося на дне океана в структурах, называемых клатратов .

      The Economist: ежедневные новости и просмотры

    • Метан, выпущенный сегодня, может производиться в настоящее время, или это может быть древний метан, заключенный в ледяные «клетки», называемые клатратами , или в виде газа под слоем льда под поверхностью.кредит: НАСА / Центр космических полетов Годдарда Студия научной визуализации Источник: svs. gsfc.nasa.gov

      WN.com - Статьи, относящиеся к Отчету об управлении расходами НАСА

    • Этот лед, известный как клатратов или гидратов метана, состоит из клетки молекул воды, окружающих отдельные молекулы метана, и существует в условиях низкой температуры и высокого давления.

      Climate Ark Изменение климата и глобальное потепление RSS Newsfeed

    • Этот лед, известный как клатратов или гидратов метана, состоит из клетки молекул воды, окружающих отдельные молекулы метана, и существует в условиях низкой температуры и высокого давления.

      Climate Ark Изменение климата и глобальное потепление RSS Newsfeed

    • Метан, выпущенный сегодня, может производиться в настоящее время, или это может быть древний метан, заключенный в ледяные «клетки», называемые клатратами , или в виде газа под слоем льда под поверхностью. кредит: НАСА / Научный центр космических полетов Годдарда

      WN.com - Статьи, относящиеся к Отчету об управлении расходами НАСА

    • Хотя сегодня на Марсе нет свидетельств активного вулканизма, сейчас может быть выпущен древний метан, заключенный в ледяные клетки, называемые клатратами .

      Главные новости Mars Today

    • Хотя у нас нет свидетельств существования действующих вулканов на Марсе сегодня, древний метан, застрявший в ледяных «клетках» под названием клатратов , теперь может быть выпущен.

      Марс Новости от MarsDaily.com

    • Эти льды, называемые клатратами , содержат в 3000 раз больше метана, чем содержится в атмосфере.

      Новости возобновляемой энергетики - RenewableEnergyWorld.com

    • Метан под давлением в крошечных кристаллах льда, известный как « клатратов », может быть выпущен в результате потепления океана, которое тает кристаллы льда.

      Майк Сэндлер: Копенгаген встречает 2012 с фиолетовыми океанами и зеленым небом

      • .

      определение клатрата по The Free Dictionary

      Кох, Клатратные гидраты природных газов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 3-е издание, 2008 г. Прошло пятнадцать лет с тех пор, как предыдущая ссылка была опубликована в 1996 г .; Комплексная супрамолекулярная химия «суммировала все основные системы, изученные в областях, основанных на супрамолекулярной химии с момента ее появления в клатратной химии в начале девятнадцатого века и химии катионных рецепторов в середине 1960-х годов» (из предисловия).Вторая модель постулирует, что Юпитер сформировался около его нынешней орбиты и подвергся бомбардировке ледяными планетезималиями, богатыми ледяными твердыми материалами, известными как клатратные гидраты, которые распространены во внешних областях Солнечной системы. добавлены таблицы для атомных радиусов, состава и свойств обычных масел и жиров, потенциала глобального потепления парниковых газов, погодных шкал, энергосодержания топлива, свойств газовых клатратных гидратов, кривой плавления ртути, энтальпии гидратации газов и удельное электрическое сопротивление графитовых материалов.На этих глубинах из-за высокого давления и низких температур C [O 2] существует в виде клатратного гидрата, ледоподобной комбинации C [O 2] и воды (Брюэр и др. ., 2000) .Hispagel Oil - это растительный глицерин, включенный в полимерную клатратную структуру, новую структуру, которая обеспечивает превосходное ощущение кожи и повышенную увлажненность. Согласно расчетам, молекулы газа должны находиться в кристаллических клетках льда, образуя структуру. называется клатрат. Некоторые из них могут создать зону слякоти, плавающую на вершине озера, в то время как другие могут опускаться на дно.Предполагается, что эта другая фаза, которая плавится при температурах выше 0 [градусов] C, представляет собой клатратное соединение C [O 2] (гидратированный C [O 2]: C [O 2] ] [центральная точка] 5,75 [H 2] O), что указывает на присутствие значительного количества газа C [O 2] (1-2 мол.% C [O 2]?) внутри Включения. Температура плавления клатрата составляет 3,3-6,7 [градусов] C, а соленость колеблется от 2,96 до 8,82 мас.% NaCl экв. MH имеет клатратную структуру: молекулы воды образуют связанные клетки, в которых заключены отдельные молекулы газа с низким молекулярным весом. (е.g., C [H 4], C [O 2], [H 2] S и [C 2] [H 6]). Клатрат гидраты ( или газовые гидраты) представляют собой кристаллические твердые вещества на водной основе, физически напоминающие лед, в которых небольшие неполярные молекулы (обычно газы) или полярные молекулы с большими гидрофобными фрагментами заключены внутри «клеток» из молекул воды, связанных водородными связями. .

      Смотрите также